当前位置: 首页 > >

福建省福州市第八中学高二化学下学期期末考试试题

发布时间:

福州八中 2014—2015 学年第二学期期末考试 高二化学
考试时间:90 分钟 2015.6.10 可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Cu-64 Ag-108 Cl-35.5 Fe-56 Na-23 第Ⅰ卷 (共 42 分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 1 分,共 10 分) 1.下列化学用语描述中正确的是 17 A.含 18 个中子的氯原子的核素符号: 35 Cl B.比例模型 可以表示 CO2 分子或 SiO2 分子
2? CO 3 +H3O
+

化学反应原理
试卷满分:100 分

? ? C.HCO 3 的电离方程式为:HCO 3 + H2O

D.次氯酸的结构式:H-Cl-O 2. 在研究物质变化时,人们可以从不同的角度,不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及 其能量变化,据此判断以下叙述中错误的是 A.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成 B.所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 C.在化学反应中,破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时,该反应是吸热反 应 D.化学键的变化必然会引起能量变化,所以能量变化也一定会引起化学变化 3.下列溶液一定呈酸性的是 A.pH 小于 7 的溶液 C.滴加酚酞显无色的溶液 A.将电能转化为化学能 B.电子从锌片经导线流向铜片 C.一段时间后,铜片质量减轻 D.锌片发生还原反应 5.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为: Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ S↓ + H2O 下列各组实验中最先出现浑浊的是 -1 -1 A.20℃5 mL 0.1 mol·L 的 Na2S2O3 溶液,10mL 0.1 mol·L 的 H2SO4 溶液, 5mL H2O -1 -1 B.20℃5 mL 0.2mol·L 的 Na2S2O3 溶液,5 mL 0.2 mol·L 的 H2SO4 溶液, 10mLH2O -1 -1 C.30℃5mL0.1 mol·L 的 Na2S2O3 溶液,10mL 0.1 mol·L 的 H2SO4 溶液, 5mLH2O -1 -1 D.30℃5 mL0,2 mol·L 的 Na2S2O3 溶液,5 mL 0.2 mol·L 的 H2SO4 溶液,
稀硫酸

B.含有 H 的溶液 D.c(H )>c(OH )溶液
A 电流计
+ ﹣

+

4.某原电池反应原理示意图如图.下列有关该原电池

的说法正确的是

10mL H2O + 6.在 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中,要促进醋酸电离,且 c(H )增大,应采取的措施是 A.加入 0.1mol/L HCl C.升温 B.加入 NaOH 溶液 D.加水

7.一定条件下,在体积一定的密闭容器中加入 1mol N2 和 3mol H2 发生反应:N2+3H2 2NH3(正反应是放热反应) .下列有关说法正确的是 A.降低温度可以加快反应速率 B.达到化学反应限度时,生成 2molNH3 C.向容器中再加入 N2,可以加快反应速率 D.1mol N2 和 3mol H2 的总能量低于 2mol NH3 的总能量 8.下列所加的物质属于催化剂的是 A.电解水制氢气时,加入少量的 Na2SO4 B.利用 H2O2 水溶液制氧气时,加入少量的 MnO2 固体 C.实验室用浓盐酸制氯气时,需加入 MnO2 固体 D.纯锌与硫酸反应制氢气时,滴入少量硫酸铜 9.某原电池总反应的离子方程式为 2Fe +Fe====3Fe ,能实现该反应的 原电池是 A.正极为 Cu,负极为 Fe,电解质为 FeCl3 溶液 B.正极为 C,负极为 Fe,电解质为 FeSO4 溶液 C.正极为 Fe,负极为 Zn,电解质为 Fe2(SO4)3 溶液 D.正极为 Ag,负极为 Cu,电解质为 CuSO4 溶液 10.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.Ca
2+ 2+ 3+ 2+

、HCO3 、Cl 、K
+ 2-

-

-

+

B.Al 、AlO2 、HCO3 、Na D.Fe 、SCN 、Na 、CO3
3+ + 2-

3+

-

-

+

C.Fe 、NH4 、SO4 、S

2-

二、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 32 分) 11.如图,小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上,加入 NH4Cl 固 体[Ba(OH)2·8H2O)],并用玻璃棒搅拌,玻璃片上的水结成了冰。 A.该反应中,化学能转变成热能 B.反应物的总能量低于生成物的总能量 C.氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应 D.反应的热化学方程式为: 2NH4Cl+Ba(OH)2==BaCl2+2NH3·H2O Δ H<0 12.在 H2 与 Cl2 生成 HCl 的反应中,已知断裂 1 molH—H 键吸收的能量为 akJ,断裂 1 molCl—Cl 键吸收的能量为 bkJ,形成 1 molH—Cl 键放出的能量为 ckJ,则生成 1 mol HCl 放出的能量为 A.(c-a-b)kJ
-

体与氢氧化钡晶 由此可推断

B.(a+b-c)kJ
+

C.(2c-a-b)kJ

D.(2c-a-b)/2 kJ

13.一种酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应: CH3CH2OH-4e +H2O====CH3COOH+4H 。下列有关说法正确的是 A.检测时,电解质溶液中的 H 向负极移动 B.若有 0.4 mol 电子转移,则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气
+

C.电池反应的化学方程式为 CH3CH2OH+O2====CH3COOH+H2O D.正极上发生的反应为 O2+4e +2H2O====4OH 14.下列解释事实的方程式不正确 的是 ...
-

A.测 0.1 mol/L 的氨水的 pH 为 11: NH3·H2O C.用 CuCl2 溶液做导电性实验,灯泡发光:CuCl2


NH4 +OH
通电 2+

+



B.将 Na 块放入水中,产生气体:2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑ Cu +2Cl
— —

D.Al 片溶于 NaOH 溶液中,产生气体:2Al+2OH +2H2O ==2AlO2 15.已知反应 2SO2(g)+O2(g)
-1 -1

+3H2↑

2SO3(g)在反应过程中某一时刻 SO2、O2、SO3 的浓度分别为
-1

0.2 mol·L 、0.1 mol·L 、0.2 mol·L 。当反应达到*衡时,可能存在的数据是 A.SO2 为 0.4 mol·L ,O2 为 0.2 mol·L B.SO2 为 0.25 mol·L C.SO3 为 0.4 mol·L
-1 -1 -1 -1 -1

D.SO2、SO3 均为 0.15 mol·L

16.有关零排放车载燃料电池(如右图)叙述 A.正极通入 H2,发生还原反应 B.负极通入 H2,发生还原反应 C. 导电离子为质子,且在电池内部由正极定向 D.总反应式为 2H2+O2====2H2O 17 . 己 知 : Ksp(AgCl)=1.56×10
_ 2-1 ﹣ 10

正确的是

移向负极

Ksp(AgBr)=7.7×10﹣13 Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10﹣12,某溶
-1

液中含有 C1

、Br 、和 CrO4 ,浓度均为 0.010mo1·L ,向该溶液中逐滴加入 0.010mol·L 的 AgNO3 溶液时,三 A.C1 、Br 、CrO4 C.Br 、C1 、CrO4
2-

种阴离子产生沉淀的先后顺序为 B.CrO4 、Br 、C1
222-

D.Br 、CrO4 、C1

18.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

19. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸与水能以任意比互溶;②醋酸溶液能导电;③醋酸溶液中存在醋酸分子; ④常温下, 0.1 mol/L 醋酸的 pH 比 0.1 mol/L 盐酸的 pH 大;⑤醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2; ⑥0.1 mol/L 醋 酸钠溶液 pH=8.9;⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生 H2 速率慢。 A.②⑥⑦ B.③④⑥⑦
-1

C.③④⑤⑥

D.①②

20.将浓度为 0.1mol·L HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是

A.c(H )

+

? B. c(H )

C.

c(HF)

c(F -) c(H ?)

? ? c(F ) D. c(H )

c(HF)

21.向 20 mL NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 滴定曲线如右图所示。下列判断中,正确的是 A.在 M 点,两者恰好反应完全 B.滴定前,酸中 c(H ) 等于碱中 c(OH ) C.NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.1 mol/L D . 在 N 点 ,
+ -

醋 酸 溶 液,

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)
22.水的电离常数如图两条曲线所示,曲线中 的点都符合 c(H )×c(OH )=常数, 下列说法 错误的是 A.图中温度 T1>T2 B.图中五点 Kw 间的关系:B>C>A=D=E C.曲线 a、b 可以表示纯水的电离情况 10-7 10-6c(H+)/mol·L-1 D.若处在 B 点时,将 pH=2 的硫酸溶液与 pH=11 的 KOH 溶液等体积混合后,溶液显酸性 23.室温下,稀氨水中存在电离*衡 NH3·H2O c(H ? ) A. 加入氯化铵固体,溶液中 减小 c(OH ? ) B. 加水不断稀释,溶液碱性一定增强 C. 加水稀释,*衡常数 Kb 增大 D.加入 NaOH 固体,*衡逆向移动 24.下列说法中,正确的是 A.已知 25℃时 NH4CN 水溶液显碱性,则 25℃时的电离常数 NH4 +OH ,有关叙述正确的是
+ + ﹣

K(NH3·H2O)>K(HCN)
B.25℃时,Mg(OH)2 固体在 20 mL 0.01mol/L 氨水中的 Ksp 比在 20mL 0.01mol/L NH4Cl 溶 液中的 Ksp 小 C.pH 试纸测得新制氯水的 pH 为 4.5 D.FeCl3 溶液和 Fe2(SO4)3 溶液加热蒸干、灼烧都得到 Fe2O3 25. 已知 25℃时, 电离常数 Ka(HF)=3.6×10 mol·L , 溶度积常数 KSP(CaF2)=1.46×10 mol ·L
-3 -4 -1 -10 3

。现向 1L0.2mol·L HF 溶液中加入 1L0.2mol·L CaCl2 溶液,则下列说法中正确的是 A.25℃时,0.1mol·L HF 溶液中 pH=1 B.KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C.该体系中有 CaF2 沉淀产生 D.以上说法均不正确 26.次氯酸可用于杀菌消毒。已知 25°C 时: ①HClO(aq)+OH (aq)= ClO (aq)+ H2O(l) ②H (aq) +OH (aq) = H2O(l)
+ -1

-1

-1

Δ H=-Q1kJ·mol

-1 -1

Δ H=-57.3kJ·mol

下列说法正确的是

A.在 25°C 时,次氯酸的电离方程式及热效应可表示为: HClO(aq)
+

H (aq)+ClO (aq) Δ H=-(57.3+Q1)kJ·mol
+ -

+

-

-1

B.将 20ml 1mol/L HClO 与 10ml 1mol/L NaOH 混合后的溶液,一定存在: c(H ) + c (Na ) = c (ClO ) + c (OH ) C. 已知酸性 H2SO3>HClO>HSO3 , 则向 Na2SO3 溶液中加入 HClO 的离子方程式为: SO3 + HClO= HSO3 + ClO
2-

D.已知酸性 CH3COOH>HClO,则等浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中: c(Na )>c(ClO )>c(CH3COO )> c(OH )> c(H ) 第Ⅱ卷 (共 58 分) 三、填空题(共 58 分) 27. (14 分) (1)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯直接水合法生产.已知: 甲醇脱水反应①2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1=﹣23.9 kJ·mol 甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g) =C2H4(g)+2H2O(g) 乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g) 则乙烯气相直接水合反应 C2H4(g)+H2O(g) 分别测得 C2H4 的*衡转化率在不同压强(P1、P2) 下随温度变化的曲线如图.结合曲线归纳*衡转化率 ﹣T 曲线变化规律: (a) (b) ; ; . △H2=﹣29.1 kJ·mol
-1 -1 + +

-1

△H3=+50.7 kJ·mol C2H5OH(g) △H=



(2)乙烯气相直接水合反应,在其他条件相同时,

(3)若要进一步提高乙烯的转化率,可以采取的措施有

A.增大乙烯的浓度 B.分离出乙醇 C.加催化剂 D.缩小容器体积 (4)已知乙酸是一种重要的化工原料,该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似;常温下, 将 amolCH3COONa 溶于水配成溶液,向其中滴加等体积的 bmol·L 的盐酸使溶液呈中性(不考虑醋酸 和盐酸的挥发),用含 a 和 b 的代数式表示醋酸的电离常数 Ka=___________ (5)已知 t℃时,反应 FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的*衡常数 K=0.25。 。 ①t℃时,反应达到*衡时 n(CO):n(CO2)= 则通入 CO 的物质的量为 28. (16 分) Ⅰ. 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。回答下列问题: (1)H3PO2 是一元中强酸,写出其电离方程式 (2)H3PO2 及 NaH2PO2 均可将溶液中的 Ag 还原为银,从而可用于化学镀银。H3PO2 中,P 元素的化 合价为 产物为 ; 利用 H3PO2 进行化学镀银反应中, 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:1,则氧化 (填化学式)
+ -1

②若在 1L 密闭容器中加入 0.02mol FeO(s),t℃时反应达到*衡.此时 FeO(s)转化率为 50%, 。

(3)(H3PO2)的工业制法是:将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成 PH3 气体和 Ba(H2PO2)2,后者再 与硫酸反应,写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式: Ⅱ.为有效控制雾霾, 各地积极采取 气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳 氧化物显得尤为重要。在汽车排气管内 化器,可将汽车尾气中主要污染物转化 气循环物质。 (4)CO 在 0-9min 内的*均反应速 mol ?L ? min (保留两位有效数字) ; (5)该反应在第 24 min 时达到*衡 状态, CO2 的
?1 ?1 ?1

措施改善大 氧化物和硫 安装催化转 为无毒的大 率 v(CO)=___

体积分数为________(保留三位有效数字) ,化学*衡常数 K=________(保留两位有效数字) 。 (6)通过人工光合作用能将水与燃煤产生的 CO2 转化成 HCOOH 和 O2。已知常温下 0.1 mol ?L 的 HCOONa 溶液 pH =10,则 HCOOH 的电离常数 K a 约为__。 29. (16 分) 海水资源丰富,海水中主要含有 Na 、K 、Mg 、Cl 、SO4 、Br 、CO3
+ + 2+ ﹣ 2﹣ 2-

HCO3 等离子.合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证. Ⅰ. 火力发电燃烧煤排放的 SO2 会造成一系列环境和生态问题. 利用海水脱硫是一种有效的方法, 其工艺流程如下图所示:

(1)天然海水的 pH≈8,呈弱碱性.用离子方程式解释主要原因 是



( 2 ) 天 然 海 水 吸 收 了 含 硫 烟 气 后 , 要 用 O2 进 行 氧 化 处 理 , 其 反 应 的 化 学 方 程 式 ;氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混后才能排放,该操作 (3) 烟气中的 SO2 可用某浓度 NaOH 溶液吸收得到 Na2SO3 和 NaHSO3 混合溶液, 且所得溶液呈中性, 该溶液中 c(Na )= c(OH )=
2+

的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸。 (用含硫微粒浓度的代数式表示) 。 ,所得溶液中 c(H )﹣
+

(4)相同物质的量的 SO2 与 NH3 溶于水发生反应的离子方程式为 (填字母编号) . B.c(SO3 )+c(NH3.H2O)﹣c(H2SO3)
+ 2+ 22-

A.c(SO3 )﹣c(H2SO3)

C.c(HSO3 )+c(SO3 )﹣c(NH4 ) D.c(HSO3 )+2c(SO3 )﹣c(NH4 ) + Ⅱ.重金属离子对河流及海洋造成严重污染.某化工厂废水(pH=2.0,ρ ≈1g/mL)中含有 Ag 、 2+ Pb 等重金属离子,其浓度各约为 0.1mol/L.排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如 下: 难溶 AgI AgOH Ag2S pbI2 Pb(OH)2 PbS 电解质

Ksp

8.3×10

﹣17

5.6×10

﹣8

6.3×10

﹣50

7.1×10

﹣9

1.2×10

﹣15

3.4×10

﹣28

(5)你认为往废水中投入

(填字母序号) ,沉淀效果最好.

A.NaOH =
-1

B.Na2S 。

C.KI

D.Ca(OH)2
2+

(6)如果用生石灰处理上述废水,使溶液的 pH=8.0,处理后的废水中 c(Pb ) (7)如果用食盐处理只含 Ag 的废水,测得处理后的废水中 NaCl 的质量分数为 0.117%(ρ ≈1g ? mL ) . 若 环 境 要 求 排 放 标 准 为 c(Ag ) 低 于 1.0×10 c(Ag )= 30. (12 分) 高温焙烧含硫废渣会产生 SO2 废气,为了回收利用 SO2,研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主 要成分是 MnO2)吸收 SO2,并制备硫酸锰晶体的生产流程,其流程示意图如下:
+ + ﹣8 +

mol/L , 问 该 工 厂 处 理 后 的 废 水 中

。 (已知 KSP(AgCl)=1.8×10 )

-10

已知,浸出液的 pH <2,其中的金属离子主要是 Mn ,还含有少量的 Fe 、Al 等其他金属离子。 有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的 pH 见右表: 请回答下列问题: (1)高温焙烧:在实验室宜选择的主要仪器是 (2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式: (4)滤渣的主要成分有硫酸钙、_____________________。 (5)工业生产中为了确定需要向浸出液中加入多少 MnO2 粉,可准确量取 10.00 mL 浸出液用 0.02mol/L 酸性 KMnO4 溶液滴定,判断滴定终点的方法是 点共消耗 10.00 mL 酸性 KMnO4 溶液,请计算浸出液中 Fe 浓度是
2+

2+

2+

3+

。 。 。

(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,并调节溶液 pH,pH 应调节的范围是

.若达滴定终 。

福州八中 2014—2015 学年第二学期期末考试 高二化学 化学反应原理 参考答案及评分标准 第Ⅰ卷 (共 42 分) 一、二、选择题(1-10 每题 1 分,共 10 分,11-26 每题 2 分,共 32 分,共 42 分) 1 C 11 B 21 C 2 D 12 D 22 D 3 D 13 C 23 D 4 B 14 C 24 A 5 D 15 B 25 C 6 C 16 D 26 B 第Ⅱ卷 (共 58 分) 三、填空题(共 58 分) 27. (14 分) (1) ﹣45.5 kJ·mol
-1

7 C 17 D

8 B 18 D

9 A 19 B

10 A 20 B

(2 分)

(2) (a)其他条件相同,温度升高,C2H4 的*衡转化率降低; (2 分) (b)其他条件相同,增大压强,C2H4 的*衡转化率增大; (2 分) (3)B D (2 分) (4)

(a. ? b) ? 10?7 b

(2 分) ② 0.05mol, (2 分)

(5)① 4:1 (2 分) 28. (16 分) (1)H3PO2 H2PO2 +H


(2 分)

(2) +1 (1 分) H3PO4 (2 分) (3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑(3 分) (4) 4.4×10 (5)22.2% (6)1.0×10 29. (16 分) Ⅰ. (1)CO3 +H2O HCO3 +OH ﹣ ﹣ 或 HCO3 +H2O H2CO3+OH ; (2 分) (2)2H2SO3+O2═2H2SO4; (2 分)
2? ? (3)2c(SO 3 )+c(HSO 3 )
2﹣ ﹣ ﹣ -3

(2 分) 3.4 (2 分) (2 分)

(2 分)
-7

(2 分) (2 分) B D (2 分)

(4) Ⅱ. (5)B; (2 分) (7)9×10 30. (12 分) (1)坩埚 (1 分)
-9 -1

(6)1.2×10 3mol·L ; (2 分)
-1

mol·L ; (2 分)

(2)2Fe +MnO2+4H =2Fe +Mn +2H2O

2+



3+

2+

(3 分)

(3)4.7 ≤ pH< 8.3 (2 分) (4)氢氧化铁、氢氧化铝、 (2 分) (5)当滴入最后一滴酸性 KMnO4 溶液,溶液变紫红色,且半分钟内不褪色; (2 分) 注意: 1、 书写方程式时:化学式写错或未配*均不给分;必要的条件、“↑”、“↓”,漏或错扣 1 分。 2、 离子方程式写成化学方程式不给分 3、 计算题漏或错写单位,每步扣 1 分 4、简答题按要点给分 0.1 mol/L (2 分)




友情链接: